سبب تسمية قانون بويل بهذا الاسم
سبب تسمية قانون بويل بهذا الاسم
حتى الآن ، كانت حالات المادة تُعرف بثلاث حالات: صلبة ، وسائلة ، وغازية. قانون بويل متخصص في دراسة خصائص الحالة الغازية للمادة تحت درجات حرارة وضغوط وأحجام معينة ، سواء كانت تزيد أو تنقص. يعتبر قانون بويل من أهم قوانين الغازات لأنه مشتق من قانون الغاز المثالي الشهير في الكيمياء ، والذي يصف التغير في حجم الغاز عندما يتغير ضغطه.
لماذا يسمى قانون بويل بهذا الاسم؟
يسمى تم إثبات صحة قانون بويل لأول مرة ونشر نتائج أبحاثه وتجاربه من قبل الفيلسوف الأيرلندي روبرت بويل في عام 1662 ، حيث كان يسمى هذا القانون سابقًا قانون الطبيعة. وقد أطلق عليه هذا الاسم لأنه تم إجراؤه في
قصة قانون بويل
لم يكن الكيميائي الأيرلندي بويل أول من اكتشف هذا القانون ، فقد أجريت العديد من التجارب على عينات من الهواء تحت الضغط ، ودائمًا ما يعطي ناتج ضغط الهواء مضروبًا في حجمه نتائج متسقة.
في العام التالي ، أجرى العالم البريطاني روبرت هوك عدة تجارب مماثلة لتلك التي أجراها هنري باور مع عينات من الهواء تحت ضغط جوي فوقي ، وكانت النتائج متوافقة تمامًا مع النتائج السابقة ، وكانت متسقة. أكد نتائج تجارب زميله ونشرها في عام 1662. في عام 1679 ، نشر العالم الفرنسي آدمي ماريوت تجاربه الخاصة على الغازات ، والتي اشتهرت بكتاباته ، وبعد ذلك نشر قانون ماريوت. وأصبح يعرف باسم كونتيننتال أوروبا .
نص قانون بويل
يتناسب حجم الغاز عكسياً مع ضغط عينة الغاز عند درجة حرارة ثابتة ، مثل أنه عندما ينخفض الضغط يزداد حجم الغاز وعندما يزيد الضغط ينخفض الحجم. يظل حجم الغاز عند هذا الضغط ثابتًا. شرع بويل في إثبات علاقة أخرى بين حجم وكثافة الهواء ، واكتشف أن هناك علاقة عكسية بينهما. أي عندما تنخفض كثافة الهواء ، يزداد حجمه.
نص صيغة قانون بويل هو:
الكهروضوئية = ك
حيث p هو ضغط الغاز ، و v هو حجم الغاز ، و k ثابت ، اعتمادًا على نظام الوحدات التي يعتمد عليها الضغط والحجم.
العلاقة بين قانون بويل والنظرية الحركية للغازات الحقيقية
تتصرف معظم الغازات بشكل مثالي كغازات في درجة حرارة الغرفة ، ومن خلال الانحراف عن الطريقة المثالية نبدأ في إدراك حقيقة أن الغازات تتصرف عند ضغوط عالية ودرجات حرارة منخفضة ، وهنا تأتي نظرية الغاز الحقيقي ، التي تنحرف عن المثالية. نقيس درجة الانحراف عن الغاز المثالي وعامل الانضغاط ، حيث ينص قانون الغاز على أنه مثالي عند pv = nRT.
حيث P هو ضغط الغاز ، و v هو حجم الغاز ، و n هو عدد مولات الغاز ، و R هو ثابت الغاز العام ، الذي يعتمد عدده على الوحدات المستخدمة. T هي درجة الحرارة التي يتم إجراء التجربة عندها. نفذت.
تم اشتقاق هذا من العديد من الكتب والأدلة العلمية لعلماء عظماء معروفين عبر التاريخ ، على سبيل المثال طبق أينشتاين نظريته في الحركة عام 1905 على نظريته في الحركة البراونية ، وأذكر ألبرت أينشتاين الذي أوضح كيف. السوائل الغروية ، السوائل التي يتم فيها تعليق الجسيمات ولكنها غير مرئية للعين المجردة ، ولودفيج بولتزمان ، الذي استخدم مزيجًا من قوانين نيوتن للحركة وطبقها على المستوى الجزيئي للغازات.
