شرح قانون هس في الكيمياء

شرح قانون هس في الكيمياء

يعتمد قانون هيس على عدد من الحسابات الكيميائية التي طورها العالم الألماني هيس ، والتي تم إجراؤها في عام 1840. يصف هذا القانون ما يعرف بالتغير في قيمة التفاعل الحراري ، أو المحتوى الحراري القياسي. مركبات الشكل.

قانون هس
يعتمد هذا القانون على قياس تفاعل كيميائي تحت ضغط ثابت ، حيث يساوي هذا الضغط كمية ثابتة من التفاعل الكيميائي ، أي أنه يعتمد على حساب عدد الخطوات في هذا التفاعل.

وهذا يعني أن حرارة التفاعل تعتمد على خواص المواد التي تنشط مع بعضها وعلى الخواص الناتجة عن تفاعل هذه المواد.

الحالة التي يبدأ فيها التفاعل وينتهي لا تتأثر تمامًا بكيفية تفاعله.
تظهر أهمية هذا القانون عند محاولة حساب حرارة التفاعل. نحن نعتمد على هذا القانون لقياس حرارة التفاعل التي لا يمكن اختبارها في الممارسة. ينتج مواد أخرى غير مرغوب فيها.

اكتشاف قانون هيس
اكتشف العالم الألماني هنري هيس من ألمانيا أن قانون هيس لحساب الحرارة الكلية يعتبر من أهم القوانين الكيميائية المعروفة. خلال هذا الإجراء ، يتم الحصول على قيمة ثابتة ثابتة ، والتفاعل ، وهذا القانون هو امتداد للمعلومات التي تم التوصل إليها في الديناميكا الحرارية ، لذلك فهو لا يعتبر مجرد قانون للحرارة ، ولكننا توصلنا إلى طريقة لحساب درجة الحرارة. . لم يستطع أحد الوصول إليه.

تفاصيل قانون هيس
كان قانون هيس قانونًا ساهم بشكل كبير في الوصول إلى قانون الحفاظ على الطاقة ، وكان أساسًا لتسهيل كتابة المعادلات الكيميائية وتبسيط عملية تحديد القيم المتغيرة للطاقة الكامنة الداخلية الكلية.

إجمالي الطاقة الكامنة الداخلية هو مقدار الطاقة أو الحرارة الموجودة في مركب كيميائي عند وضعه تحت ضغط معين ، وهذا التغيير يرجع بالكامل إلى المواد المشاركة في عمل هذا التفاعل الكيميائي. هو مقدار التغيير في التكوين من المركبات الأخرى.

بعض القيم لها علامة سلبية عند إطلاق الطاقة وعلامة موجبة عند استهلاك الطاقة.

وبهذه الطريقة لا يأخذ القانون في الحسبان الخطوات التي يمر بها التفاعل أو حتى الوسيط المستخدم في تنفيذ هذا التفاعل الكيميائي ، لكن الطاقة الموجودة في التفاعل تعتمد على كمية الطاقة الموجودة بين أطرافه. لقد تمكنت من ذلك إثبات أنهم متساوون.

يمكن تحديد التغيير الكلي في الطاقة الكامنة لتفاعل كيميائي معين من خلال عدة معادلات كيميائية. هذا يسمح لنا بحساب معدل تغير الطاقة الموجود في هذا التفاعل والتغير الذي يحدث في القيم الداخلية للمعادلة.

العلاقة بين قانون هيس والإنتروبيا
يتضمن قانون هيس تغييرات في الانتروبيا ، والتغيرات في طاقة جيبس ​​الحرة ، والطاقات التي تشكل وظيفة لحالة النظام ، ومثال على هذا التطبيق مفيد في قياس معدلات التوازن الكيميائي ، وجميع الجهود المتعلقة بالاختزال والأكسدة. مثل ، ثم تعيين جيبس ​​للطاقة الحرة.

من الممكن أيضًا ، بموجب قانون هيس ، حساب التغير في المحتوى الحراري من خلال بعض الحسابات أو المعادلات الكيميائية ، حتى لو لم يتم تحديد هذا التفاعل بالفعل.